Practica no.4

Practica no.4

Determinación de pH sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas.

Objetivo: determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciometro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. así mismo,comprobar que a medida que una solución es mas diluida los valores de acidez y bacicidad disminuyen.

Técnica:

rimero preparamo 100 de las soluciones:

Acido clrhidrico
Acido acetico
Hidroxido da sodio
Hidroxido de amonio

todas con concentracion 0.1 N.

A cido clorhidrico:
Datos:

V= 0.1 L                                              PM= H- 1                                                                                

N= 0.1 Eq.g/L                                              Cl- 35.45
Peq=36.45 g/Eq.g                                             36.45

Formula y desarrollo:            
g= N*V*Peq.                                       PE= 36.45                                                          

g= 0.1 Eq.g/L*0.1 L* 36.45 g/Eq.g
g= 0.3645


Los demás casos  los realizamos de la misma forma y  los resultados fueron los siguientes:

Hidróxido de amonio: 0.35 g
Hidroxilo de sodio: 0.4 g

Tomamos 25 ml de cada solución y clocamos en vasos de-precipitados y medimos su pH:

Ácido clorhídrico= 1
Ácido acético= 2.5
Hidroxilo de sodio= 13
Hidróxido de amonio= 10

En el caso ácido acético tomamos lo 25 ml directamente de la botella.

Después realizamos la disoluciones de 1:10 de cada una de las muestras y volvimos a medir el pH:

Ácido clorhídrico= 2
Ácido acético= 4
Hidróxido de sodio= 12
Hidróxido de amonio= 9

Realizamos de nuevo las disoluciones de 1:10 de cada tomando los 10 ml de las disoluciones anteriores y medimos el pH:

Ácido clorhídrico= 3
Ácido acético= 5
Hidróxido de sodio= 10
Hidróxido de amonio= 8

Después cálculos los pH  con formulas:

Para el ácido fuerte que es el clorhídrico se utilizo la concentración ya que es igual a la cantidad de iones de hidrógeno que se encuentran el muestra:

Concentración de 0.1 N= 1
1 Diluido 1:10= 2
2 Diluido 1:10=3

Para el hidróxido de sodio también se utilizo la concentración normal que es igual a la cantidad de oxidrilos que se encuentran en la solución:

Concentración de 0.1 N= 13
1 Disolución 1:10= 12
2 Disolución 1:10= 11

Para el ácido acético se utilizo la constante de disolución ya que es un ácido débil y no se disocia por completo para obtener su concentración realizamos otras formulas, despejamamos la formula para obtener el pOH:

Concentración 0.5555 N= 2.5
1 Disolución 1:10= 3
2 Disolución 1:10= 2

Para el hidróxido de amonio también utilizamos la constante de disociación por que es una base débil:

Concentración 0.1 n=  2.8
1 Disolución 1:10= 3.37
2 Disolución 1:10= 3.87

Observaciones:

Con esta practica podemos observar que los ácidos y bases tienen un pH en un estado puro y otro al diluirse con agua a ciertas concentración ene ste caso nuestras soluciones estaban en una concentración 0.1 N, los ácidos al hacer disoluciones se fueron acercando de 1 a 6    y las bases de 7 a 14.


CUESTIONARIO:

1.- El potenciometro es un instrumento que se utiliza para la medición  de pH, es decir, que nos dice que tan ácido o alcalino una solución.

2.- Tipos de papel pH.

PAPEL TORNASOL: mide la concentración de iones hidrogenos contenidos en una solución o sustancia.
Papel tornasol rojo: Cambia su color a azul e soluciones alcalinas.
Papel tornasol: Cambia su color a rojo en soluciones ácidas.

3.- Preparación de un ácido y base casero:
Para prepararlo se necesitan:
repollo morado, agua destilada y recipientes de vidrio.

Para prepararlo:
-Cortar unas hojas.
-Cocerlas en una recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos.
-Retirar el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
-Filtrar el liquido.                                          
.
Las características del indicador obtenido:
color que adquiere:
rosado o rojo: ácido
azul oscuro: neutro.
verde. básico.

4.- Definición de electrolito:

Significa que este ion esta electricamente carga y se mueve ya sea a un electrodo positivo (ánodo) o uno negativo (ánodo). Los iones que se mueven hacia el cátodo están cargados positivamentte.

5.- Constante de disociación de las bases débiles:

CH3COOH= 1.85 x 10-5
NH4OH= 1.85 x 10-5

6.- Comportamiento de los ácidos y alas bases en la disoluciones:

En el caso de la acidez:

Un ácido en concentración pura tiene un pH mas ácido a comparacioin de cuando se diluye ya que al diluirlo aumenta el pH, es decir el ácido es de 1-6.

En el caso de la alcalinidad:

Una base en concentración pura tiene un pH mas alcalino a comparación de cuando se diluyes ya que al diluirlo disminuye el pH, es decir, la bese es de 14-7.

Conclusión:

Como pudimos observar se puede obtener pH a partir de una técnica o metodologicamente con cálculos. Los ácidos al disociarse liberan iones hidrógeno que provocan acidez en la escala de pH es de 1-6 y las bases liberan iones oxidrilo que nos dan alcalinidad y en la escala de pH 7-1.

También observamos que la concentración también es un factor importante en el pH, ya que realizamos disoluciones y estas nos demostraron que el pH baja ya sea ácido a neutro o de alcalino a neutro y otro factor importante es que si los ácidos y bases son fuertes o débiles es decir que si al descomponerse lo hacen en la misma forma o en la misma cantidad que su titulante. Si lo hacen al igual, se agrupa bien con los iones de su titulante se le llaman que son bases y ácidos fuertes y si no se les llaman baces y ácidos debeles.

AF + BF ------ Neutro

AD + BF ----- Alcalino

AF + BD ----- Ácido

AD  + BD ---- Neutro

En conclusión tenemos que las disoluciones ocasionan que el pH cambie y esto se puede comprobar las disoluciones y medir el l pH o mediante cálculos utilizando la concentración y la constante de disociación. si es ácido aumenta y si es alcalino disminuye.