Objetivo: Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este, acidimetria para determinas porcentaje de ácido cítrico presentes en bebidas comerciales.
Preparamos una solución de hidróxido de sodio 0.1 N que seria nuestro titulante
Datos:
Pesamos 25 ml de cada jugo estas son nuestras muestras.
Pesos de las muestras:
Jugo de guayaba: 25.2 gr
Jugo de naranja:24.7 gr
Jugo de limón: 24.9 gr
Realizamos una dilucion de 1:10 de con cada una de las muestras de jugo, posteriormente tomamos tres matraz erlenmeyer y agregamos 25 ml de nuestra primera dilucion en cada matraz, lo mismo hicimos con las demás diluciones ademas a cada matraz le agregamos la fenoltaleina que es nuestro indicador.
Realizamos titulaciones de cada una de los jugos con cada matraz, el reactivo titulante fue el hidróxido de sodio y registramos el volumen gastado de hidróxido de sodio en cada titulación.
Los resultados de las titulaciones son los siguientes:
Jugo de naranja:
Matraz 1: 1.8 ml
Matraz 2: 1.2 ml
Matraz 3: 1.2 ml
Jugo de guayaba:
Matraz 1: 1 ml
Matraz 2: 0.9 ml
Matraz 3: 0.9 ml
Jugo de limón:
Matraz 1: 1 ml
Matraz 2: 0.9 ml
Matraz 3: 0.9 ml
Después de registrar los datos realizamos los cálculos para obtener el porcentaje de ácido cítrico, los resultados son los siguientes:
Porcentaje de ácido cítrico:
Jugo de naranja:
Matraz 1: 0.45%
Matraz 2: 0.30%
Matraz 3: 0.30%
Jugo de guayaba:
Matraz 1: 0.25%
Matraz 2: 0.23%
Matraz 3: 0.23%
Jugo de limón:
Matraz 1: 0.25%
Matraz 2: 0.23%
Matraz 3: 0.28%
Observaciones:
Observamos que cada jugo tiene una concentración diferente ya que el volumen de titulante que se utilizo en cada caso es diferente. Los cálculos los realizamos para obtener la concentración porcentual de nuestros jugos para esto utilizamos técnicas de acidimetria. Recordamos que para realizar cada titulación debíamos agregar antes fenoltaleina.
Y el volumen que registramos de NaOH que utilizamos fue el yevavamos hasta que cambiaba de color, es decir, en el momento en el que cambiaba de color.
Cuestionario:
1.- como se prepara la solución de fenoltaleina?
Se disuelve la fenoltaleina en alcohol etílico según la concentración que se requiera, ya que varia según la solución que se este valorando.
2.- A que pH vira la fenoltaleina?
A un pH alcalino de entre 8.2 y 10 ya que en medio acudo es incoloro.
3.- Escribe las reacción química que ocurre en cada neutralizacion:
4.- Completa la siguiente tabla:
Jugo
de:
|
Marca
|
ML
gastados de NaOH ( promedio)
|
%
Ácido cítrico
|
Naranja
|
Boing
|
1.4
|
0.30%
|
Guayaba
|
Bonafont
|
0.93
|
0.23%
|
Limón
|
Bonafont
|
1
|
0.25%
|
5.- Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara ( si manifiesta contenido de ácido critico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
La de el limon presentaba un porcentaje diferente al nuestro resultado y en los otros casos solo uno presentaba e igual es diferente al nuestro resultado.
6.- Explica con tu propias palabras la importancia de las determinacion cuantitativas en la vida practica, mencionando por lo menos dos ejemplos:
E cuanto química las determinaciones cuantitativas son importantes ya que estas nos ayudan a saber la cantidad de sustancias presentes en una solución o en una muestra, debido a esto las podemos utilizar para al hacer un análisis por ejemplo para un control de calidad de los alimentos y en un análisis de orina
7.- Escribe las formulas que utilizarías para expresar los porcentajes de ácido lactico, ácido acético y ácido ascorbico en una muestra. Indica, ademas, como se obtiene los mili equivalentes del ácido cítrico, lactico, acético y ascorbico:
Ácido lactico: Peso molecular del H3C-CH(OH)-COOH = 90,1 g
Para obtener el miliequivalente de los ácidos primero se obtiene el peso atómico del ácido en formula desarrollada y después se divide entre el numero de h u oh.
Conclusión:
En conclusión tenemos que se pueden realizar determinaciones para calcular la concentración de alguna sustancia en este caso fue ácido cítrico en jugos comerciales, para esto se utilizo una técnica de análisis cuantitativo la llamada acidimetria ya que se cuantifico el porcentaje de ácido cítrico.
Son técnicas cuantitativas ya que se obtiene un valor y es acidimetria porque lo que se valora el el ácido cítrico.
Observamos que podemos titulara con ayuda de un indicador solo debemos poner atención en el momento en que nuestra solución cambie de color ya que el volumen que llevamos gastado hasta ese momento va hacer nuestro volumen gastado del reactivo titulante que para los cálculos, también recordamos que debemos hacer anotación durante la practica ya que los datos que se registren sera los que utilizaremos para realizar los cálculos estos datos son: pesos y volúmenes de nuestros reactivo.
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